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亚硫酸根与硫酸

硫酸根中的硫为+6价,为硫的最高价,一般不表现出氧化还原性质.硫酸根可与钡形成硫酸钡沉淀,在一定的酸度下不溶解.硫酸根遇高温会分解成二氧化硫和氧气.亚硫酸根中的硫为+4价,可被强氧化剂氧化为硫酸根,如硝酸,酸性高锰酸钾溶液等.也可表现为氧化性,如与硫化氢反应生成单质硫等,与酸反应可生成二氧化硫和水.亚硫酸根也可与钡盐形成亚硫酸钡沉淀,但该沉淀溶于酸生成二氧化硫.亚硫酸根在酸性条件下加热可生成二氧化硫和水.

你好,很高兴为你解答!可以反应Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+H2O+SO2↑ SO3(2-)+2H+==H2O+SO2↑这个反应属于强酸制弱酸,并且制得的H2SO3易分解,产物为H2O和SO2气体,气体挥发使反应向正方向进行.若满意,请采纳,谢谢!

亚硫酸根中S的化合价外为+4价,既具有还原性,又有氧化性,而硫酸根中S化合价为最高价,只具有氧化性,不具有还原性,亚硫酸可由SO2通入H2O中制得,不稳定,会分解为SO2和H2O.如果通入氧气的话会被氧化成硫酸.硫酸是由SO3和H2O反应的,是强酸

亚硫酸根是弱酸的酸根;在水溶液中,易与H离子结合形成HSO3(-);硫酸根是强酸的酸根;在水溶液中,不易与H离子结合形成稳定的酸式酸根.

共同点是:都能和Ca2+,Ba2+等形成沉淀,在溶液氧化性较强的情况都能形成不溶于酸的BaSO4沉淀 不同点:亚硫酸根具有还原性,硫酸根不具有还原性,亚硫酸根形成的沉淀可溶于强酸,生成二氧化硫气体,而硫酸根不行

检测亚硫酸根:加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去;或,加入BaCl2溶液生成白色沉淀,加入稀盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体.原理:Ba2+ + SO32- = BaSO3↓BaSO3 + 2H+ = Ba2+ + SO2↑+ H2O硫酸根:加入稀盐酸,在没有气泡(盐酸可以把亚硫酸根成二氧化硫气体)再加入氯化钡,这时产生的白色沉淀就可以肯定是BaSO4,也就证明了硫酸根离子存在

硫酸根的检验:加入硝酸钡,生成不溶于硝酸的白色沉淀,证明有硫酸根离子.亚硫酸根的检验:加入稀硫酸,有无色气体放出,气体能使品红溶液褪色,证明有亚硫酸根.

加入稀硫酸后有刺激性气味的气体放出这个是弱酸酸根与强酸反应(俗称强酸制弱酸)此气体能使得品红溶液褪色而加热后品红能恢复红色,则证明这个气体是二氧化硫离子反应有离子参加的化学反应.离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小.常见离子反应多在水溶液中进行.根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型;也可根据参加反应的微粒,分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等.在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应.(高中必修1书)

硫酸根是强酸根,在水中几乎不水解,亚硫酸根是弱酸根,会和水中的部分氢离子结合生成亚硫酸分子,而水中的氢离子被消耗而已,硫酸根不会与氢离子结合成为分子,比如硫酸钠是中性的,就是因为阴阳离子都能完全电离,不会水解,记住,许多离子都是不能水解的,这些离子或者原子团都是强酸根,强碱根.

1.强还原性,可以与大多数氧化剂反应,但是在酸性环境下,可以被负二价的硫还原,发生归中反应生成硫单质.水解性,产生亚硫酸氢根,如果是强碱的亚硫酸盐,溶液时碱性的.与非氧化性强酸反应,产生二氧化硫气体.亚硫酸根盐的溶解性同碳酸根. 2.亚硫酸根被氧化的产物就是硫酸根.硫酸根几乎不水解,没有还原性. 3.加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀与盐酸反应,产生有刺激性气味的,能使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体也能使品红溶液褪色,则说明原溶液中有亚硫酸根.

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