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kclo3与浓盐酸反应双线桥

kclo3+6hcl(浓)=kcl+3cl2+h2o 氧化剂:氯酸钾 还原剂:浓盐酸 氧化剂:还原剂=1:5 氧化产物:还原产物=5:11molkclo3中的cl5+得到hcl中cl-5mol电子 即电子的转化方向是浓盐酸中的负一价的氯离子传到kclo3中正五价的氯离子

解析:反应方程式:KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 线桥表示法: +5e,被还原 ------------------------------ | ↓ +5 -1 0 KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O | ↑ ----------------- -5e,被氧化 这里不方便把线连接起来,你自己线都连接成实线就行了.价态标注在变价元素头顶上.

LZ,你问的这个问题我想应该是氯酸钾与浓盐酸的反应吧 次氯酸钾与浓盐酸的反应为不可逆:KClO+2HCl==KCl+Cl2↑+H2O 上述反应HCl中的Cl-只失去了1个电子 得5e-,被还原,氧化剂-------------------------↓+50 氯酸钾与浓盐酸反应式为:KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O-10-------------↑ 失5e-,被氧化,还原剂 只能弄到这种程度了,因为不是用手写的嘛..原因是,因为氯酸根在酸性条件下表现出强氧化性,氧化氯离子,氯酸根中的氯呈正5价,需要得到5个电子,所以,氯离子没辙,只能牺牲5个电子换取与它的陪伴了

关键是得失电子个数.6HCl参加反应,化学价变化的只有5个,所以转移的是5个电子.当然用KClO3得电子要容易点.反正得失电子数一定相等

KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O因为有1mol当做酸来使用了,没有电子转移,只有5mol做还原剂,用转移5mol电子

Ⅰ.(1)反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,只有Cl元素化合价发生变化,当有3mol Cl2生成时,转移5mol电子,则电子转移的方向和数目为,故答案为:;(2)化合价降低元素Cl所在的反应物氯酸钾是氧化剂,该Cl元素

根据同一元素“化合价不交叉”的原则就可判断.例如:KClO3+6HCl=3H2O+KCl+3Cl2↑KClO3中各元素化合价:K:+1,Cl:+5,O:-2;HCl中各元素化合价:H:+1,Cl:-1;H2O中各元素化合价:H:+1,O:-2;KCl中各元素化合价:K:+1,Cl:-1;Cl2中元素化合

双线桥 __________5e__________ 5e  ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄↓ ↓ +5 1 0KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O在氧化还原反应中,氧化剂得电子,表现为所含元素化合价降低

|------------失5e--------↓6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2 + 3H2O|------得5e------↑转移5e

2KClO3+2HCl - === 2KCl+2ClO2+Cl2+H2O

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