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下列有关说法正确的是( ) A.H 2 SO 4 的...

根据硫酸化学式H 2 SO 4 可知,硫酸由H、S、O三种元素组成,由硫酸分子构成,可判断A、硫酸H 2 SO 4 中含有1个氢分子的说法错误,硫酸中只含有硫酸分子;B、元素只讲种类,不讲个数,因此硫酸H 2 SO 4 中含有2个氢元素,故B说法错误;C、两个氢...

D A项,在氢氧化钠溶液中,生成的CO 2 会与氢氧化钠反应生成碳酸钠;B项,在碱性溶液中,由于CO 2 与氢氧化钠反应,使得氢氧化钠的物质的量减小;C项,负极反应中,1个CH 4 应该失去8个电子,其电极反应式是CH 4 -8e - +2H 2 O=CO 2 +8H +...

n(H2)=1.204×10246.02×1023/mol=2mol,n(H)=4mol,A.与O2反应的方程式为2H2+O2=2H2O,由方程式可知,2mol氢气可与1mol O2完全反应,故A正确;B.为2molH2分子,而不是原子,故B错误;C.n(CH4)=16g16g/mol=1mol,含有n(H)=4mol,故C正...

D n(H 2 SO 4 )="1.8" mol,由于铜只能与浓硫酸反应:Cu+2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 +2H 2 O+SO 2 ↑,所以不会生成H 2 ,C错;由于不能确定有多少H 2 SO 4 参与反应,转移的电子物质的量不能确定,A错;H 2 SO 4 既作氧化剂,也起到酸性作用,B错;当1.8 mol H...

A、H2O2是共价化合物,不存在离子键,分子中氧原子之间形成1对共用电子对,氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对,电子式为,故A错误;B、NaHSO4是由钠离子与硫酸氢根离子构成的离子化合物,熔融时电离方程式:NaHSO4=Na++HSO4-,故B错误;C、Ca...

A、H 2 SO 4 是溶液,密度大于1g/mL,98gH 2 SO 4 的体积小于98mL;B、6.02×10 23 个CO 2 的物质的量为1mol,标准状况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L;C、HCl的体积为44.8L;D、6gH 2 的物质的量为 6g 2g/mol =3mol,标准状况下体积为3mol×22.4L...

A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,混合溶液体积小于200ml,所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于为1.5mol?L -1 ,故A错误;B、3mol?L -1 的BaCl 2 溶液中氯离子浓度为6mol/L,3mol?L -1 的KCl溶液中氯离子浓度为3molL,氢离子浓度介于3mol/L~6...

A.H 2 SO 4 →SO 2 中硫元素的化合价降低,则需要加入还原剂才能实现,故A正确;B.AlO 2 - →Al(OH) 3 中各元素的化合价都不变,不属于氧化还原反应,加入适量盐酸即可实现,故B不选;C.HCl→Cl 2 中Cl元素的化合价升高,则需加氧化剂才能实...

B 试题分析:浓硫酸具有很强的腐蚀性,不属于剧毒品,A不正确;胶体可以产生丁达尔效应,而溶液不能,据此可以鉴别溶液和胶体,B正确;氢氧化钠具有腐蚀性,C不正确,应该用肥皂水;氢氧化钠能和玻璃塞中的二氧化硅反应,生成粘性很强的硅酸钠...

A、该反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中部分磷作氧化剂,部分磷作还原剂,硫酸铜是氧化剂,5P(氧化剂)+6P(还原剂)+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比=(15+5):6=10:3,故A错误;B、以还...

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